يتوفر في الطبيعة الكثير من العناصر و المركبات المختلفة، و هذه العناصر تختلف بالكثير من الصفات و السمات، التي تجعل كل عنصر مختلف و فريد عن الآخر.

حساب العناصر المولية لعنصر
في البداية يتم فهم الكتلة المولية و المقصود بها الكتلة الموجودة في مول واحد من المادة، و من خلال هذا يمكن ضرب الكتلة الذرية للعنصر، في عامل التحويل جرام لكل مول و هو حساب الكتلة المولية للعنصر، بعد ذلك يتم البحث عن الكتلة الذرية النسبية للعنصر و هي متوسط كتلة عينة من كل نظائر العناصر بوحدات ذرية.

و هذه المعلومات يمكن الحصول عنها من خلال الجدول الدوري للعناصر، فيتم تحديد مكان العنصر في الجدول الدوري و الاطلاع على الرقم الموجود أسفل من رمز العناصر، و هذا الرقم لا يكون عبارة عن رقم كامل لكنه يحتوي على علامات عشرية، فعلى سبيل المثال تكون الكتل الذرية لبعض العناصر مثل الهيدروجين تكون 1.007 وللكربون 12.0107 وللأكسجين 15.9994 وللكلور 35.453.

ضرب الكتلة الذرية النسبية في ثابت الكتلة المولية
يتم تعريف هذا الثابت على أنه 0.001 كيلوجرام لكل مول أو 1 جرام لكل مول، و عملية الضرب هذه تؤدي إلى تحويل الوحدات الذرية إلى جرام لكل مول، و هذا يؤدي إلى جعل الكتلة المولية للهيدروجين تساوي 1.007 جرام لكل مول، و للكلور 35.453 جرام لكل مول و للكربون 12.0107 جرام لكل مول.

وللأكسجين 15.9994 جرام لكل مول،  و بعض هذه العناصر توجد على شكل جزيئات تحتوي على ذرتين أو أكثر فقط، و هذا يعني أن حساب الكتلة المولية للعناصر التي تتكون من ذرتين مثل الهيدروجين و الأكسجين و الكلور، ينطوي على حساب الكتلة الذرية النسبية الخاصة بالعنصر.

و من ثم يتم ضربها في ثابت الكتلة المولية و الناتج يتم ضربه بعد ذلك في 2، فمثلا عنصر الهيدروجين  H2: 1.007 × 2 = 2.014 جرام لكل مول، و عنصر الكلور Cl2: 35.453 × 2 = 70.096 جرام لكل مول، عنصر الأكسجين O2: 15.9994 × 2 = 31.9988 جرام لكل مول.

حساب الكتلة المولية للمركب
يتم التعريف على الصيغة الكيميائية للمركب و معنى هذا معرفة عدد الذرات لكل عنصر يتم اشتراكه في تكوين المركب، فمثلا الصيغة الكيميائية لكلوريد الهيدروجين هي HCl و للجلوكوز C6H12O6، و هذه الصيغة الكيميائية يتم استخدامها لمعرفة عدد ذرات كل عنصر يتم اشتراكه في تكوين المركب.

و حمض الهيدروكلوريك يحتوي على ذرة هيدروجين و ذرة كلور، و الجلوكوز C6H12O6 يحتوي على ست ذرات كربون و اثنا عشر ذرة هيدروجين و ست ذرات أكسجين.

الكتلة الذرية النسبية لكل عنصر في المركب
يتم استخدام الجدول الدوري لكي يتم معرفة الكتلة الذرية النسبية لكل عنصر، مع العلم بأن هذا الرقم يكون أسفل رمز العنصر في الجدول الدوري و هذه الكتلة يتم ضربها في  جرام/ مول، و الكتل الذرية النسبية الخاصة بعناصر حمض الهيدروكلوريك،.

و الهيدروجين 1.007 جرام/مول والكلور 35.453 جرام/ مول، أما الكتل النسبية الخاصة بعناصر الجلوكوز هي الكربون 12.0107 جرام/مول والهيدروجين 1.007 جرام/مول والأكسجين 15.9994 جرام/ مول.

حساب الكتل المولية لكل عنصر في المركب
يتم ضرب الكتل الذرية للعناصر في عدد الذرات الموجودة في المركب، لكي يتم الحصول على الكمية النسبية لكل عنصر موجود في المركب، فمثلا في حالة حمض الهيدروكلوريك HCL تكون الكتل المولية لكل عنصر هيدروجين هي 1.007 جرام لكل مول، والكتلة المولية لكل عنصر كلور هي 35.453 جرام لكل مول.

أما في حالة الجلوكوز C6H12O6 فان الكتل المولية لكل عنصر كربون هي 12.0107 × 6 = 72.0642 جرام لكل مول، وللهيدروجين 1.007 × 12 = 12.084 جرام لكل مول، وللأكسجين 15.9994 × 6 = 95.9964 جرام لكل مول.

جمع الكتل المولية لكل عناصر المركب
يتم تحديد الكتل المولية للمركب بشكل كامل و تجمع كل النواتج التي تم الحصول عليها، ففي حمض الهيدروكلوريك تكون الكتل المولية للمركب  1.007 + 35.453 = 36.460 جرام لكل مول.

و هذا يعني أن كتلة كل مول من كلوريد الهيدروجين تساوي 36.46 جرام، أما في حالة الجلوكوز فان الكتلة المولية للمركب  72.0642 + 12.084 + 95.9964 = 180.1446 جرام لكل مول، و يعني هذا أن كتلة كل مول من الجلوكوز تساوي 180.14 جرام.