الملح المائي هو مركب يحتوي على عدد معين من جزيئات الماء المرتبطة بذاته، فهو عبارة عن مركبات أيونية صلبه و يوجد بها جزيئات من الماء المحتجز.
الأملاح المائية الشائعة
1- المقطع أحادي و عدد جزيئات الماء هي واحد و تكون الصيغة (NH42C2O4.H2O) و الاسم يكون إكسالات الأمونيوم أحادية الماء.
2- المقطع ثنائي وعدد جزيئات الماء هي اثنين و تكون الصيغة (CaCl2.2H2O) و الاسم هو كلوريد الكالسيوم ثنائي الماء.
3- المقطع ثلاثي وعدد جزيئات الماء هي ثلاثة و تكون الصيغة NaC2H3O2.3H2O و الاسم هو أسيتات الصوديوم ثلاثية الماء.
4 – المقطع رباعي وعدد جزيئات الماء هي أربعة و تكون الصيغة (FePO4.4H2O) و الإسم هو فوسفات الحديد (III) رباعية الماء.
5 – المقطع خماسي وعدد جزيئات الماء هي خمسة و تكون الصيغة (CuSO4.5H2O) و الاسم هو كبريتات النحاس (II) خماسية الماء
6 – المقطع سداسي وعدد جزيئات الماء هي ستة و تكون الصيغة (CoCl2.6H2O) و الاسم هو كلوريد الكوبلت (II) سداسي الماء.
7- المقطع سباعي وعدد جزيئات الماء هي سبعة و تكون الصيغة (MgSO4.7H2O) و الاسم هو كبريتات المغنيسيوم سباعية الماء.
8 – المقطع ثماني وعدد جزيئات الماء هي ثمانية و تكون الصيغة (Ba(OH)2.8H2O) و الاسم هو هيدروكسيد الباريوم ثماني الماء.
9- المقطع عشري وعدد جزيئات الماء هي عشرة و تكون الصيغة ( Na2CO3.10H2O) و الاسم هو كربونات الصوديوم عشارية الماء.
تحليل الأملاح المائية
مثال 1:
وضعت عينة من كلوريد الباريوم ثنائي BaCl2.xH2O في حقنة و سخنت وبقي بعد التسخين 4.26g من كلوريد الباريوم اللامائية BaCl2 . فما صيغة الملح المائي ؟ وما اسمه ؟ و كتلة الملح ثنائي= 5g و كتلة الملح اللامائي= 4.26g
الإجابة
تكون كتلة الماء المفقود= كتلة الملح ثنائي – كتلة الملح اللامائي = 5 – 4.26 = 0.74g
الكتلة المولية لـ H2O = (16 X 1) + (1 X 2( =18g/mol
عدد مولات الماء = كتلة الماء بالجرام/ الكتلة المولية = 0.04mol
الكتلة المولية ل BaCl2 = (35.5 × 2) + (137.3 × 1) = 208.3g/mol
عدد مولات كلوريد الباريوم اللامائي / كتلة الملح اللامائي بالجرام / الكتلة المولية = 4.26 / 208.3 = 0.02 mol
أبسط نسبة عددية (x) = عدد مولات الماء / عدد مولات كلوريد الباريوم اللامائي= 0.04 / 0.02 = 2
و بالتالي تكون صيغة الملح المائي هي : BaCl2.2H2O والاسم : كلوريد الباريوم ثنائية الماء.
مثال 2
وضعت عينة من كبريتات النحاس المائية الزرقاء CuSO4.xH2O كتلتها 2.5g في جفنة وسخنت. وبقي بعد التسخين 1.59g من كبريتات النحاس اللامائية البيضاء CuSO4. فما صيغة الملح المائي؟ وما اسمه؟ و كتلة الملح المائي= 2.5g و كتلة الملح اللامائي= 1.59g
الإجابة
كتلة الماء المفقود= كتلة الملح ثنائي – كتلة الملح اللامائي = 2.5 – 1.59 = 0.91g
الكتلة المولية لـ H2O = (16 × 1)+(1 × 2)= 18g/mol
عدد مولات الماء = كتلة الماء بالجرام / الكتلة المولية = 0.91 / 18 = 0.05mol
الكتلة المولية لـ CuSO4 = (16 × 4) + ( 32 × 1) + (63.5 × 1) = 159.5g/mol
عدد مولات كبريتات النحاس اللامائي= كتلة الملح اللامائي بالجرام / الكتلة المولية = 1.59 / 159.5 = 9.97×10-3 mol .
أبسط نسبة عددية (x) = عدد مولات الماء / عدد مولات كبريتات النحاس اللامائي = 5.
إذن صيغة الملح الثنائي هي: CuSO4.5H2O والاسم : كبريتات النحاس (II) خماسية الماء.
مثال 3
تم تسخين عينة كتلتها 11.75g من ملح مائي شائع كلوريد الكوبلت (II)، وبقي بعد التسخين 0.0712mol من كلوريد الكوبالت اللامائي. فما صيغة هذا الملح المائي؟ وما اسمه؟
كتلة الملح ثنائي= 11.75g و عدد مولات الملح اللامائي= 0.0712mol
الكتلة المولية لـ CoCl2= (35.5 × 2) +( 59 × 1) = 130g/mol
كتلة الملح اللامائي = عدد مولات الملح اللامائي x الكتلة المولية = 0.0712 × 130 = 9.256g.
كتلة الماء المفقود= كتلة الملح ثنائي – كتلة الملح اللامائي= 11.75 – 9.256 = 2.494g.
الكتلة المولية لـ H2O = (16 × 1)+(1 × 2) = 18g/mol
عدد مولات الماء = كتلة الماء بالجرام / الكتلة المولية = 2.494 / 18 = 0.139mol
عدد مولات كلوريد الكوبلت اللامائي= كتلة الملح اللامائي بالجرام / الكتلة المولية = 9.256 /130 = 0.0712mol
أبسط نسبة عددية (x) = عدد مولات الماء / عدد مولات كلوريد الكوبالت اللامائي = 0.139 /0.0712 =2.
و بالتالي تكون صيغة الملح ثنائي هي: CoCl2.2H2O والاسم: كلوريد الكوبلت (II) ثنائية الماء.
استعمالات الأملاح المائية
– كلوريد الكالسيوم اللامائي يستخدم كمخفف في حفظ التفاعلات الكيميائية من رطوبة الجو .
– كبريتات الكالسيوم اللامائية تضاف إلى المواد العضوية مث الإيثانول وإيثي إيثر للحفاظ عليها خالية من الماء.
– كبريتات الصوديوم المائية (Na2SO4.10H2O) تستخدم في تخزين الطاقة الشمسية.